মৌলসমূহের পর্যায়গত শ্রেনী বিভাজন, Chapter -5
মৌলসমূহের পর্যায়গত শ্রেনী বিভাজন, Chapter -5
অনুশীলনী (পৃষ্ঠা ৯১-৯২)
১. পর্যাবৃত্ত তালিকার কোনো পর্যায়ের বাঁদিক থেকে ডানদিকে গেলে পরিবর্তনের ধারা সম্পর্কে সত্য নয় এমন উক্তি নির্ণয়: (a) মৌলগুলির ধাতবীয় ধর্ম কমতে থাকে (b) যোজক ইলেকট্রনের সংখ্যা বাড়তে থাকে (c) পরমাণুগুলো সহজেই ইলেকট্রন হারায় (d) অক্সাইডগুলোর আম্লিকতা ক্রমান্বয়ে বৃদ্ধি পায়
উত্তর: (c) পরমাণুগুলো সহজেই ইলেকট্রন হারায়
ব্যাখ্যা: কোনো পর্যায়ে বাঁদিক থেকে ডানদিকে গেলে নিউক্লীয় আধান বৃদ্ধি পায়। ফলে ইলেকট্রন ত্যাগ করার প্রবণতা কমে যায়, তাই পরমাণুগুলো সহজে ইলেকট্রন হারায় না।
২. XCl₂ সংকেত বিশিষ্ট ক্লোরাইড উৎপন্নকারী ধাতু নির্ণয়: (a) Na (b) Mg (c) Al (d) Si
উত্তর: (b) Mg
ব্যাখ্যা: XCl₂ সংকেত নির্দেশ করে X মৌলের যোজ্যতা ২। প্রদত্ত বিকল্পগুলির মধ্যে Mg ২ নং বর্গের মৌল এবং এটি MgCl₂ যৌগ গঠন করে।
৩. নিম্নলিখিত মৌল ও তাদের বৈশিষ্ট্য: (a) নিয়ম (Ne): 2.8 (প্রথম কক্ষ ২, দ্বিতীয় কক্ষ ৮ ইলেকট্রন পূর্ণ) (b) মেগনেসিয়াম (Mg): 2.8.2 (c) এলুমিনিয়াম (Al): 2.8.3 (M কক্ষে ৩টি ইলেকট্রন) (d) বোরন (B): 2.3 (L কক্ষে ৩টি ইলেকট্রন) (e) কার্বন (C): 2.4 (L কক্ষে ৪টি ইলেকট্রন)
৪. পর্যাবৃত্ত তালিকার বর্গ ভিত্তিক সাধারণ ধর্ম: (a) বোরন (B) – ১৩ নং বর্গ, যোজক কক্ষে ৩টি ইলেকট্রন (b) ফ্লুরিন (F) – ১৭ নং বর্গ, যোজক কক্ষে ৭টি ইলেকট্রন
৫. ইলেকট্রনীয় সজ্জা 2.8.7 বিশিষ্ট মৌল: (a) পারমাণবিক সংখ্যা = ২ + ৮ + ৭ = ১৭ (ক্লোরিন) (b) রাসায়নিক সাদৃশ্যযুক্ত মৌল: F (যোজক কক্ষে ৭টি ইলেকট্রন)
৬. তিনটি মৌল A, B, C – স্থান নির্ণয়: (a) A – অধাতু (বর্গ ১৭) (b) C – A থেকে কম সক্রিয় (c) C – B থেকে আকারে বড় (d) A – এনায়ন (A⁻) উৎপন্ন করে
৭. নাইট্রোজেন (N, 2.5) ও ফসফরাস (P, 2.8.5) – তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি: N
ব্যাখ্যা: একই বর্গে ওপর থেকে নীচে গেলে আকার বৃদ্ধি পায়, নিউক্লিয়াস আকর্ষণ কমে যায়। N উপরে থাকায় তড়িৎ ঋণাত্মকতা বেশি।
৮. ইলেকট্রনীয় সজ্জা ও পর্যাবৃত্ত তালিকায় অবস্থান সম্পর্ক:
পর্যায়: মোট অধিকৃত কক্ষের সংখ্যা
বর্গ: যোজক কক্ষের ইলেকট্রনের সংখ্যা
৯. কেলসিয়ামের (Ca, 20) সাদৃশ মৌল নির্ণয়:
Ca: 2.8.8.2 (যোজক ২)
সমজাত মৌল: Mg (12, 2.8.2) এবং Sr (38, 2.8.18.8.2)
১০. মেন্ডেলিভের ও আধুনিক পর্যাবৃত্ত তালিকার তুলনা:
ভিত্তি: মেন্ডেলিভ – পারমাণবিক ভর, আধুনিক – পারমাণবিক সংখ্যা
পর্যায় সূত্র: মেন্ডেলিভ – পারমাণবিক ভরের ক্রম, আধুনিক – পারমাণবিক সংখ্যার ক্রম
বর্গ ও পর্যায়: মেন্ডেলিভ – ৮ বর্গ, ৬ পর্যায়; আধুনিক – ১৮ বর্গ, ৭ পর্যায়
সমস্থানিক: মেন্ডেলিভ – সমস্যা, আধুনিক – সমাধান
অসংগতি: মেন্ডেলিভ – Co, Ni; আধুনিক – দূর
হাইড্রোজেন: মেন্ডেলিভ – অস্থিতিশীল, আধুনিক – সাধারণত বর্গ ১